14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).

Дано:

m (CaO) = 14 г

m (HNO₃) = 36 г

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) СaO + 2HNO₃ = > Ca (NO₃) ₂ + H₂O;

2) M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;

M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

M (Ca (NO₃) ₂) = Mr (Ca (NO₃) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 164 г/моль;

3) n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 14 / 56 = 0,25 моль;

4) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 36 / 63 = 0,57 моль;

5) n (Ca (NO₃) ₂) = n (CaO) = 0,25 моль;

6) m (Ca (NO₃) ₂) = n (Ca (NO₃) ₂) * M (Ca (NO₃) ₂) = 0,25 * 164 = 41 г.

Ответ: Масса Ca (NO₃) ₂ составляет 41 г.