Какая масса оксида кальция может быть получена из 250 кг известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0.2.

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 250 000 х 0,8 / 100 = 2 000 моль;

В ходе реакции такое же количество окиси кальция будет синтезировано.

N CaO = 2 000 моль;

Её вес составит:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 2 000 = 112 000 грамм = 112 кг;