Какую массу эфира можно получить в реакции этерификации между муравьиной кислотой массой 23 г и этанолом

Найдем количество вещества муравьиной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HCOОH) = 46 г/моль.

n = 23 г: 46 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + HCOОH → HCOО - С₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль эфира. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (HCOОH) = n (HCOОС₂Н₅ ) = 0,5 моль.

Найдем массу эфира по формуле:

m = n * M,

М (HCOОС₂Н₅ ) = 74 г/моль.

m = 0,5 моль * 74 г/моль = 37 г.

Ответ: 37 г.