Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г, если выход эфира составит 70%

1. Найдем количество вещества уксусной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 150 г: 60 г/моль = 2,5 моль.

2. Найдем количество вещества этилового спирта.

М (С₂Н₅ОН) = 46 г/моль.

n = 18,4 г: 46 г/моль = 0,4 моль.

Уксусная кислота дана в избытке. Задачу решаем по недостатку (по этанолу).

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃ - COОH → CH₃ - COО - С₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль спирта приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН) = n (CH₃ - CO О - С₂Н₅ ) = 0,4 моль.

4. Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃ - COО - С₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 0,4 моль * 88 г/моль = 35,2 г.

35,2 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи эфира получили 70%.

5. Найдем практический выход продукта.

35,2 г - 100%,

х - 70 %,

х = (35,2 * 70%) : 100 г = 24,64 г.

Ответ: 24,64.