Через 40 г раствора с массовай долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у) затраченного на реакцию газа.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 40 г

ω (NaOH) = 6%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Записать уравнение химической реакции:

2NaOH + CO₂ = > Na₂CO₃ + H₂O;

2) Вычислить молярную массу NaOH:

M (NaOH) = 40 г/моль;

3) Вычислить массу NaOH:

m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 6% * 40 / 100% = 2,4 г;

4) Вычислить количество вещества NaOH:

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 2,4 / 40 = 0,06 моль;

5) Определить количество вещества CO₂:

n (CO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,06 / 2 = 0,03 моль;

6) Вычислить объем CO₂:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,03 * 22,4 = 0,672 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 0,672 л.