Определите массу газа который образуется при взаимодействии 47,8 г натрия с водным раствором этанола массой 90 г с массовой долей спирта 95%

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

2 С₂Н₅ОН + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂ - замещения, выделяется водород;

Производим вычисления:

M (С₂Н₅ОН) = 46 г/моль;

M (Na) = 22,9 г/моль;

Y (Na) = m / M = 47,8 / 22,9 = 2 моль.

Пропорция:

Х моль (С₂Н₅ОН) - 2 моль (Na);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.

Определим массу, количество исходного вещества:

M (C₂H₅OH) = 90 / 0,95 = 94,7 г (масса практическая);

Y (C₂H₅OH) = m / M = 94,7 / 46 = 2 моль

5. Пропорция:

2 моль (С₂Н₅ОН) - Х моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 2 * 1 / 2 = 1 моль.

Находим массу продукта:

m (H₂) = Y * M = 1 * 2 = 2 г

Ответ: получен водород массой 2 г