Какая масса перманганата калияпотребуется для окисления сульфита калия массой 8 г, находящегося в нейтральном растворе?

1. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом калия в нейтральном растворе протекает согласно уравнению:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O = 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH;

2. рассчитаем химическое количество сульфита калия:

n (K₂SO₃) = m (K₂SO₃) : M (K₂SO₃);

M (K₂SO₃) = 2 * 39 + 32 + 3 * 16 = 158 г/моль;

n (K₂SO₃) = 8 : 158 = 0,0506 моль;

3. определим количество перманганата калия:

n (KMnO₄) = n (K₂SO₃) * 2 : 3 = 0,0506 * 2 : 3 = 0,0337 моль;

4. вычислим массу перманганата:

m (KMnO₄) = n (KMnO₄) * M (KMnO₄);

M (KMnO₄) = 39 + 55 + 4 * 16 = 158 г/моль;

m (KMnO₄) = 0,0337 * 158 = 5,3246 г.

Ответ: 5,3246 г.