На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 4 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca (NO3) 2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,9 по сравнению с теоретическим?

Уравнение реакции гашеной извести с азотной кислотой:

Ca (OH) 2+2HNO3=Ca (NO3) 2+2H2O.

Молярная масса азотной кислоты:

1+14+16*3=63 (г/моль).

Молярная масса гашеной извести:

40 + (1+16) * 2=74 (г/моль).

Из уравнения реакции:

74 г Ca (OH) 2 - 126 г HNO3;

4000 г Ca (OH) 2 - x г HNO3;

x=4000*126/74=6810,81 (г).

Рассчитаем практический выход:

6810,81*0,9=6129,73 (г).

Ответ: 6129,73 г.