Кислород, который образуется при разложении 659,7 г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объём (при н. у.) будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции.

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

5O2 + 4NH3 = (k) 4NO + 6H2O

w (KMnO4 чистый) = 100%-4,2%=95,8%

m (KMnO4) = 659.7 г*0,958 = 631,99 г

n (KMnO4) 631,99 г/158 г/моль=4 моль

n (O2) = 0.5n (KMnO4) = 2 моль

n (NH3) = (2*4) / 5 n (O2) = 1.6 моль

m (NH3) = 1.6 моль * 22,4 л/моль = 27,2 г

V (NO) = 1,6 моль*22,4 л/моль = 35,84 л