задача: Вычислите массe соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 15%-го раствора фосфорной кислоты.

Дано:

m (H3PO4) = 300 г

w% (H3PO4) = 15%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу фосфорной кислоты в растворе:

m (H3PO4) = 300 г * 0,15 = 45 г

2) Находим количество фосфорной кислоты:

n (H3PO4) = m : M = 45 г: 98 г/моль = 0,46 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль H3PO4 дает 1 моль K3PO4,

то 0,46 моль H3PO4 даст x моль K3PO4,

тогда х = 0,46 моль.

4) находим массу фосфата калия, образовавшегося в ходе реакции:

m (K3PO4) = n * M = 0,46 моль * 212 г/моль = 97,52 г.

Ответ: m (K3PO4) = 97,52 г.