Определите количество вещества, объем (н. у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

Реакция аммиака с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Для получения одного моля сульфата аммония требуется два моля аммиака и один моль серной кислоты.

Определим количество вещества в 250 килограммах сульфата аммония.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

N (NH₄) ₂SO₄ = 250 000 / 132 = 1 894 моль;

Чтобы получить такое количество вещества соли требуется 1 894 х 2 = 3 788 моль аммиака.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 3 788 х 22,4 = 84 851 литр = 84,8 м³;

Найдем массу аммиака.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

м NH₃ = 3 788 х 17 = 64 396 грамм = 64,4 кг.;