Вычислить массу соли образовавшуюся при взаимодействии 16 кг гидроксида натрия в избытке серной кислоты.

2NaOH+H2SO4=Na2SO2+2H20

Найдем количество вещества (NaOH) по формуле: n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Переведём кг. в граммы

16 кг = 16000 г

M (NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

n (NaOH) = 16000/40 = 400 моль

По уравнению реакции мы видим, что n (Na2SO4) в 2 раза меньше, чем n (NaOH)

n (Na2SO4) = n (NaOH) / 2

n (Na2SO4) = 400/2=200 моль

Находим массу по формуле m=M*n

M (Na2SO4) = 23*2+32+16*4=142 г/моль

m (Na2SO4) = 142*200=28400 г

Переведём в кг

m (Na2SO4) = 28,4 кг

Ответ: масса Na2SO4 = 28,4 кг