Вычислите массу соли которая образуется в результате взаимодействия 20%-го раствора муравьиной кислоты массой 57,5 г и 10%-го раствора гидроксида калия массой 112 г.

Дано:

ω (HCOOH) = 20%

m р-ра (HCOOH) = 57,5 г

ω (KOH) = 10%

m р-ра (KOH) = 112 г

Найти:

m (соли) - ?

1) HCOOH + KOH = > HCOOK + H₂O;

2) m (HCOOH) = ω * m / 100% = 20% * 57,5 / 100% = 11,5 г;

3) M (HCOOH) = 46 г/моль;

4) n (HCOOH) = m / M = 11,5 / 46 = 0,25 моль;

5) m (KOH) = ω * m / 100% = 10% * 112 / 100% = 11,2 г;

6) M (KOH) = 56 г/моль;

7) n (KOH) = m / M = 11,2 / 56 = 0,2 моль;

8) n (HCOOK) = n (KOH) = 0,2 моль;

9) M (HCOOK) = 84 г/моль;

10) m (HCOOK) = n * M = 0,2 * 84 = 16,8 г.

Ответ: Масса HCOOK составляет 16,8 г.