Какой объём оксида углерода (4) (н. у.) можно получить при разложении 160 гр карбоната кальция (известняка) ?

Дано:

m (CaCO₃) = 160 г

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

CaCO₃ = > CaO + CO₂ ↑;

2) Вычислить молярную массу CaCO₃:

M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) Вычислить количество вещества CaCO₃:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 160 / 100 = 1,6 моль;

4) Определить количество вещества CO₂ (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,6 моль;

5) Вычислить объем CO₂ (при нормальных условиях):

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,6 * 22,4 = 35,84 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 35,84 л.