какой обьем водоворода выделиться при взаимодействии 150 мл сереной кислоты плотностью 1,5 г мл и массовой долей 35% с металлом алюмини

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO4) ₃ + 3H₂;

Вычислим имеющееся количество серной кислоты.

Её вес равен 150 х 1,5 х 0,35 = 78,75 грамм;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 78,75 / 98 = 0,804 моль;

При реакции такого количества кислоты выделится 0,804 моль водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,804 х 22,4 = 18,01 литра;