вычислите массу бромида алюминия который образуется при взаимодействии алюминия массой 5.4 г с избытком брома

Дано:

m (Al) = 5,4 г

Найти:

m (AlBr3) - ?

Решение:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество алюминия, вступившего в реакцию:

n (Al) = m : M = 5,4 г: 27 г/моль = 0,2 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль Al дает 2 моль AlBr3,

то 0,2 моль Al даст x моль AlBr3,

тогда х = 0,2 моль.

3) Находим массу бромида алюминия, образовавшегося в ходе реакции:

m (AlBr3) = n * M = 0,2 моль * 267 г/моль = 53,4 г.

Ответ: m (AlBr3) = 53,4 г.