Хлороводород HCl, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты H2SO4 с поваренной солью NaCl массой 11,7 г, пропущен через раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 20,09 г. Вся ли поваренная соль прореагировала?

Дано:

m общ. (NaCl) = 11,7 г

m (осадка) = 20,09 г

Найти:

m ост. (NaCl) - ?

Решение:

1) NaCl + H₂SO₄ = > NaHSO₄ + HCl ↑;

HCl + AgNO₃ = > HNO₃ + AgCl ↓;

2) n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 20,09 / 143,5 = 0,14 моль;

3) n (NaCl) = n (HCl) = n (AgCl) = 0,14 моль;

4) m реаг. (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0,14 * 58,5 = 8,19 г;

5) m ост. (NaCl) = m общ. (NaCl) - m реаг. (NaCl) = 11,7 - 8,19 = 3,51 г;

6) Поваренная соль прореагировала не вся.

Ответ: Поваренная соль прореагировала не вся, масса оставшегося NaCl составляет 3,51 г.