Газ образованный при взаимодействии 14,625 г поваренной соли с серной кислотой был пропущен через 200 мл (p=1,14 г/мл) 5%-ного раствора азатнокислого серебра. При этом образуется осадок. Определите массу этого осадка.

NaCl + H2SO4 = HCl ↑ + NaHSO4

n (NaCl) = n (HCl) = 14,625/58 = 0,25 моль моль

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

n (AgNO3) = m (AgNO3) / Mr (AgNO3) =

ω (AgNO3) * m (Раствора) / Mr (AgNO3) = ρ*V*ω (AgNO3) / Mr (AgNO3) =

1,14*200*0,05/170=0,07 моль

Нитрат серебра взят в избытке, расчет ведем по хлороводороду:

n (AgCl) = n (HCl) = 0,25 моль

m (AgCl) = 0,25*141,5 = 7,18 грамм