Хлороводород полученный действием концентрированной серной кислоты массой 196 г. на хлорид натрия массой 117 г. пропустили черрез раствор нитрата серебра. Найдите массу осадка.

Дано:

m (H₂SO₄) = 196 г

m (NaCl) = 117 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + NaCl = > NaHSO₄ + HCl ↑;

HCl + AgNO₃ = > HNO₃ + AgCl ↓;

2) M (NaCl) = Mr (NaCl) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (Cl) * N (Cl) = 23 * 1 + 35,5 * 1 = 58,5 г/моль;

M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;

2) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 196 / 98 = 2 моль;

3) n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) = 117 / 58,5 = 2 моль;

4) n (AgCl) = n (HCl) = n (H₂SO₄) = n (NaCl) = 2 моль;

5) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 2 * 143,5 = 287 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 287 г.