Какая масса AL может вступить в реакцию с раствором, содержащим 56.7 г HBr?

Дано:

m (HBr) = 56.7g

Найти:

m (Al) - ?

Решение:

2Al+6HBr=2AlBr3+3H2

ν (HBr) = m (HBr) : M (HBr) = 56.7 грамм: 81 г/моль=0,7 моль

ν (Al) = 0,7 моль*2 моль/6 моль=0,23 моль

m (Al) = ν (Al) * M (Al) = 0.23 моль*27 г/моль=6,21 г

Ответ:m (Al) = 6,21 грамм