Найдите массу серной кислоты, полученной из 1 тонны перита, содержащей 30% примесей. Если выход составляет 80%.

Найдем массу пирита без примесей.

100 % - 30% = 70%.

1000 кг - 100%,

Х кг - 70%,

Х = (1000 кг * 70%) : 100 % = 700 кг.

Найдем количество вещества пирита.

М (FeS₂) = 184 кг/кмоль.

n = m : M.

n = 700 кг: 184 кг/кмоль = 3,8 кмоль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

(1) 4FeS₂ + 11 О₂ = 2 Fe₂O₃ + 8SO₂.

(2) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

(3) SO₃ + H₂O = H₂SO_4.

По уравнению реакции (1) на 4 моль FeS₂ приходится 8 моль SO₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 8 = 1: 2. Количество вещества SO₂ в 2 раза больше, чем FeS₂.

n (SO₂) = 2 n (FeS₂) = 3,8 * 2 = 7,6 кмоль.

n (SO₂) = n (SО₃) = 7,6 кмоль.

n (SO₃) = n (Н₂SО₄) = 7,6 кмоль.

Найдем массу Н₂SО₄.

m = n * M,

M (Н₂SО₄) = 98 кг/кмоль.

m = 7,6 кмоль * 98 кг/кмоль = 744,8 кг.

744,8 кг - 100%,

Х - 80%,

Х = (744,8 кг * 80%) : 100% = 595,84 кг.

Ответ: 595, 84 кг.