Какой объем (н. у) оксида серы 6 требуется для получения 4,9 г H2SO4

Для решения данной задачи запишем уравнение:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - получена серная кислота:

1 моль 1 моль;

Произведём вычисления по формулам:

M (SO₃) = 80 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

Находим количество моль серной кислоты, если известна её масса:

Y (H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль;

Составляем пропорцию:

Х моль (SO₃) - 0,05 моль (H₂SO₄);

-1 моль - 1 моль, значит, Y (SO₃) = 0,05 моль;

Вычисляем объём оксида серы (6):

V (SO₃) = 0, 05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: для проведения реакции необходим оксид серы объёмом 1,12 л.