Слили растворы, содержащие 80 г гидроксида бария и 56,8 г сульфата натрия. Выделенный после, фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции от теоретически возможного?

Дано:

m (Ba (OH) ₂) = 80 г

m (Na₂SO₄) = 56,8 г

m практ. (тв. прод.) = 80 г

Найти:

η (тв. прод.) = - ?

Решение:

1) Ba (OH) ₂ + Na₂SO₄ = > BaSO₄ ↓ + 2NaOH;

2) n (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) / M (Ba (OH) ₂) = 80 / 171 = 0,47 моль;

3) n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) / M (Na₂SO₄) = 56,8 / 142 = 0,4 моль;

4) n теор. (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = 0,4 моль;

5) m теор. (BaSO₄) = n теор. (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 0,4 * 233 = 93,2 г;

6) η (BaSO₄) = m практ. (BaSO₄) * 100% / m теор. (BaSO₄) = 80 * 100% / 93,2 = 85,8%.

Ответ: Выход BaSO₄ составляет 85,8%.