При взаимодействии раствора, содержащего 320 г гидроксида бария с раствором, содержащим 227,2 г сульфата натрия, получили 312 г сульфата бария. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного

Найдем количество вещества Ba (OH) ₂.

n = m : M.

M (Ba (OH) ₂) = 171 г/моль.

n = 320 г: 171 г/моль = 1.87 моль (избыток).

Найдем количество вещества Na₂SO₄.

M (Na₂SO₄) = 142 г/моль.

n = 227,2 г: 142 г/моль = 1.6 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

Ba (OH) ₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH.

По уравнению реакции на 1 моль Na₂SO₄ приходится 1 моль BaSO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = 1.6 моль.

Найдем массу BaSO₄.

М (BaSO₄) = 233 г/моль.

m = n * M.

m = 233 г/моль * 1,6 моль = 372,8 г (по теории).

372,8 г - 100%,

312 г - х%,

Х = (312 * 100%) : 372,8 = 83,69%.

Ответ: 83,69%.