Железо массой 11.2 г сплавили с избытком серы получив 13.2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Дано: Решение:

m (Fe) = 11.2 г 11.2 x 13.2

m (FeS) = 13,2 2Fe+S2=2FeS

Найти: 112 64

W (FeS) = ? M (Fe) = 54*2=112

M (S) = 32*2=64

11.2/112=x/64

11.2*64/112=6.4

11.2+6.4=17.6

W=М-растворимого вещества/М раствора*100%

W=13.2/17.6*100%=75%

Не уверен, что решение правильное, но с ответом сошлось.