Задать вопрос
25 декабря, 23:22

Алюминиевую стружку массой 5,4 г сожгли в 13,44 л кислорода (н. у.) определите массу полученного оксида

+5
Ответы (1)
  1. 26 декабря, 03:20
    0
    Запишем уравнение химической реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.

    вычисли какой объем кислорода необходим для нормального протекания реакции.

    Составим пропорцию:

    для сжигания 5,4 г кислорода - нужно x литров кислорода

    для сжигания 108 г Al (4 * 27 = 28) - нужно 3 моля кислорода (3 * 22,4 = 67,2 л).

    x = 5,4 * 67,2 / 108 = 3,36 л.

    Лишнее количество кислорода в реакции просто не прочувствует.

    Рассчитываем массу полученного оксида исходя из массы Al. Молярная масса 2Al2O3 равна 2 * (27 * 2 + 16 * 3) = 204.

    у = 5,4 * 204 / 108 = 10,2 г.

    Ответ: масса оксида 10,2 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Алюминиевую стружку массой 5,4 г сожгли в 13,44 л кислорода (н. у.) определите массу полученного оксида ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы