Какая масса гидроксида кальция будет получена при взаимодействии воды с оксидов кальция массой 40 г. содержащего 10% примесей

Дано:

m (CaO) = 40 г

w% (примесей) = 10%

Найти:

m (CA (OH) 2) - ?

Решение:

CaO + H2O = Ca (OH) 2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого оксида кальция без примесей:

если доля примесей составляет 10%, то доля чистого вещества составляет 90%,

тогда m (CaO) = 40 г * 0,9 = 36 г

2) Находим количество оксида кальция:

n (CaO) = m : M = 36 г: 56 г/моль = 0,64 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль CaO дает 1 моль Ca (OH) 2,

то 0,64 моль CaO даст моль Ca (OH) 2,

тогда х = 0,64 моль.

4) Находим массу гидроксида кальция, образовавшегося в ходе реакции:

m (Ca (OH) 2) = n * M = 0,64 моль * 74 г/моль = 47,36 г.

Ответ: m (Ca (OH) 2) = 47,36 г.