Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 120 т с массовой долей кислоты 0,1 с хлоридом кальция

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) x 100%.

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

0,1 массовую долю кислоты в растворе переведем в % (0,1 х 100% = 10%).

Найдем массу серной кислоты в растворе:

m (вещества) = (120 т * 10%) : 100% = 12 т = 12000 кг

1. Найдем количество вещества H₂SO₄ по формуле:

n = m : М,

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 кг/киломоль.

n = 12000 кг: 98 кг/кмоль = 122,45 киломоль.

2. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ (кислоты и сульфата кальция).

H₂SO₄ + СaCl₂ = CaSO₄ + 2HCl.

1 моль кислоты H₂SO₄ приходится на 1 моль CaSO_4,то есть количественные соотношения

1 : 1, количества вещества кислоты и сульфата кальция одинаковые.

Значит n (CaSO₄) = 122,45 киломоль.

3. Найдем массу сульфата кальция.

m = n * М,

M (CaSO₄) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 кг/кмоль.

m = 136 кг/кмоль * 122,45 кмоль = 16653,2 кг = 16 т 6 кг 532 г.

Ответ: масса осадка = 16653,2 кг.