Какой объем газа (н. у.) выделится при действии на 10,42 г известняка (содержащего 4 % примесей) 36,5 г 24% раствора соляной кислоты

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 36,5 х 0,24 / 36,5 = 0,24 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество известняка.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 10,42 х 0,96 / 100 = 0,1 моль;

В ходе реакции будет синтезировано не более 0,1 моль диоксида углерода.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;