Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии аммиака с 40 г 80%-го раствора серной кислоты?

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Найдем химическое количество серной кислоты. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 40 х 0,8 / 98 = 0,3265 моль;

Такое же количество сульфата аммония будет синтезировано.

Определим его вес.

Для этого перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH₄) ₂SO₄ = 132 х 0,3265 = 43,098 грамм;