Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии 89,6 мг аммиака (н. у.) с 400 г 80% - ного раствора серной кислоты?

Реакция аммиака с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Один моль серной кислоты реагирует с двумя молями аммиака. При этом образуется один моль соли.

Определим количество вещества в 89,6 мг аммиака.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

N NH₃ = 89,6 / 1000 / 17 = 0,0053 моль;

Количество вещества серной кислоты в 400 граммах её 80% раствора существенно выше. Следовательно прореагирует весь аммиак.

Следовательно, в ходе реакции образуется 0,0053 / 2 = 0,00265 моль соли.

Найдем её массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

м (NH₄) ₂SO₄ = 0,00265 х 132 = 0,3498 грамм;