Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 91.5 г фторида цинка содержащегося 20% примесей с 16% раствором гидроксида натрия массой 200 г если потери в результате реакции состовляет 10%

Question

Елизавета Тихонова

Химия

30 января, 18:18

Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 91.5 г фторида цинка содержащегося 20% примесей с 16% раствором гидроксида натрия массой 200 г если потери в результате реакции состовляет 10%

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Даниэль Борисов · Answer 1

ZnF2 + 2NaOH-> Zn (OH) 2 + 2NaF 1) 91,5*0,2=18,3 г - чистый 2) 200*0,16=32 г 3) М (ZnF2) = 65 + 19*2 = 103 г/моль 4) М (NaOH) = 16+1+23 = 40 г/моль 5) v (ZnF2) = 18,3/103 = 0,18 моль - недостаток 6) v (NaOH) = 32/40 = 0,8 моль - избыток 7) v (Zn (OH) 2) = v (ZnF2) = 0,18 моль 8) М (Zn (OH) 2) = 65+16*2+1*2 = 99 г/моль 9) m (Zn (OH) 2) = 99*0,18 = 17,82 г теоретического 10) m (Zn (OH) 2) = 17,82*0,1 = 1,782 г Ответ: m (Zn (OH) 2 = 1,782 г