Определить массу соли, которая образуется при растворении цинка в 300 г раствора, содержащего 3,65% соляной кислоты.

Уравнение реакции растворения цинка в соляной кислоте:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Найдём массу HCl:

m (HCl) = m_р.-ра (HCl) * w (HCl) / 100 = 300*3.65/100 = 10.95 (г).

Найдём количество вещества HCl:

v (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HCl образуется 1 моль ZnCl₂,

поэтому из 0.3 моль HCl образуется 0.3/2 = 0.15 моль ZnCl₂.

Таким образом, масса образовавшейся соли хлорида цинка:

m (ZnCl₂) = v (ZnCl₂) * M (ZnCl₂) = 0.15*136 = 20.4 (г).