Какой объём водорода образуется при взаимодействии с 0, 5 л воды 20 г кальция, содержащего 5% примесей? Расчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.

1) w (Ca без примесей) = 100%-w (примесей)

w (Ca без примесей) = 100%-5%=95%

2) m (Ca) = m (раствора) * w

m (Ca) = 20*0,95=19 (г)

Ca+2H2O=Ca (OH) 2+H2

3) n (Ca) = m (Ca) / M

M (Ca) = 40 (г/моль)

n (Ca) = 19/40=0,475 (моль)

4) n (Ca) = n (Ca (OH) 2=0,475 моль

M (Ca (OH) 2=40+34=74 (г/моль)

m (Ca (OH) 2=0,475*74=35,15 (г)

5) n (Ca) = n (H2) = 0,475 моль

V (H2) = 22,4*0,475=10,64 л

m (H2) = 0,475*2=0,85 (г)

6) m (H20) = 0,5*1=500 (г)

7) m (раствора) = 500+20-0,95=519,05 (г)

8) m (Ca (OH) 2=35,5/519,05=6,8%

Ответ: 6,8%,10,64 л