через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислете объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Найдём массу NaOH:

m (NaOH) = m_р.-ра (NaOH) * w (NaOH) / 100 = 80*12/100 = 9.6 (г).

Найдём количество вещества NaOH:

v (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 9.6/40 = 0.24 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагирует с 1 моль CO₂, поэтому:

v (CO₂) = v (NaOH) / 2 = 0.24/2 = 0.12 (моль).

Таким образом, объём прореагировавшего углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (CO₂) = v (CO₂) * V_m = 0.12*22.4 = 2.688 = 2.7 (л).