Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Дано:

m р-ра (Ba (OH) ₂) = 171 г

ω (Ba (OH) ₂) = 5%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Ba (OH) ₂ + CO₂ = > BaCO₃ + H₂O;

2) M (Ba (OH) ₂) = Mr (Ba (OH) ₂) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 137 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 171 г/моль;

3) m (Ba (OH) ₂) = ω (Ba (OH) ₂) * m р-ра (Ba (OH) ₂) / 100% = 5% * 171 / 100% = 8,55 г;

4) n (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) / M (Ba (OH) ₂) = 8,55 / 171 = 0,05 моль;

5) n (CO₂) = n (Ba (OH) ₂) = 0,05 моль;

6) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 1,12 л.