Технический алюминий, массой 15 г, содержащий 3,57% примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем полученного газа (н. у.)

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Найдём массовую долю алюминия в образце технического алюминия:

w (Al) = 100 - w (примесей) = 100 - 3.57 = 96.43 (%).

Найдём массу алюминия:

m (Al) = m (Al) _техн.*w (Al) / 100 = 15*96.43/100 = 14.4645 (г).

Найдём количество вещества алюминия:

v (Al) = m (Al) / M (Al) = 14.4645/27 = 0.5357 (2) (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al образуется 3 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Al) * 3/2 = 0.5357 (2) * 3/2 = 0.80358 (3) (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.80358 (3) * 22.4 = 18.000 = 18 (л).

Ответ: 18 л.