Технический алюминий массой 3,6 г, содержащий 4,5% примесей, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Вычислитель объем (н. у.) выделившегося водорода

Дано:

m техн. (Al) = 3,6 г

ω прим. = 4,5%

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V (H₂) - ?

Решение:

1) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = > 2Na[Al (OH) ₄] + 3H₂ ↑;

2) M (Al) = Mr (Al) = Ar (Al) = 27 г/моль;

3) ω (Al) = 100% - ω прим. = 100% - 4,5% = 95,5%;

4) m чист. (Al) = ω (Al) * m техн. (Al) / 100% = 95,5% * 3,6 / 100% = 3,44 г;

5) n (Al) = m чист. (Al) / M (Al) = 3,438 / 27 = 0,13 моль;

6) n (H₂) = n (Al) * 3 / 2 = 0,13 * 3 / 2 = 0,2 моль;

7) V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 4,48 л.