Раствор, содержащий 20 граммов гидроксида натрия, нейтрализовали 20 граммами азотной кислоты. Сколько граммов соли при этом получилось?

Осуществим решение последовательно:

1. Составим уравнение реакции:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O - реакция ионного обмена, получен нитрат натрия;

2. Произведем расчеты по формулам:

M (NaOH) = 22,9 + 1 + 16 = 39,9 г/моль;

M (NaNO₃) = 22,9 + 14 + 16 * 3 = 84,9 г/моль;

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

3. Определим количество моль гидроксида натрия, азотной кислоты, если известна масса:

Y (NaOH) = m / M = 20 / 39,9 = 0,5 моль;

Y (HNO₃) = m / M = 20 / 63 = 0,3 моль, вещество в недостатке, по его значениям осуществляем расчет;

4. Вычислим количество моль нитрата натрия:

Х моль (NaNO₃) - 0,3 моль (НNO₃);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (NaNO₃) = 1 * 0,3 / 1 = 0,3 моль;

5. Находим массу нитрата натрия по формуле:

m (NaNO₃) = Y * M = 0,3 * 84,9 = 25,47 г.

Ответ: масса соли нитрата натрия составляет 25,47 г.