Объем (н. у.) углекислого газа, необходимо для реакции с известковой водой с образованием 162 г кислой соли, составляет: а) 44.8 л б) 22.4 л в) 33,6 л г) 67,2 л

1. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция Ca (HCO₃) _2.

n = m : М

М (Ca (HCO₃) ₂) = 40 + 2 (1 + 12 + 16 * 3) = 162 г/моль.

n = 162 г: 162 г/моль = 1 моль.

2. Составляем уравнение реакции, определяем в каких количественных соотношениях находятся гидрокарбонат кальция и углекислый газ.

Ca (OH) ₂ + 2CO₂ = Ca (HCO₃) _2.

В реакции участвуют 2 моль углекислого газа и 1 моль соли, то есть реагируют 2 : 1, поэтому количество вещества углекислого газа будет в 2 раза больше, чем количество вещества соли.

n (CO₂) = 1 моль * 2 = 2 моль.

3. V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V (CO₂) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: 44,8 л.