1. Найдите обьем кислорода необходимого для сжигания 10 г магния2. Какой обьем углекислого газа образуется при взаимодействии с соляной кислотой 100 г карбоната калия содержащего 10% примисей3. найди массу осадка который образуется при взаимодействии 90 г 5 % раствора хлорида железа с необходимым количеством гидроксида натрия

1. 2Mg + O₂ = 2MgO.

10 г магния, это 10 : 24 = 0,416 моль, а кислорода потребуется в 2 раза меньше, значит его необходимый объём:

22,4 * 0,416 / 2 = 4,667 л.

2. 2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂.

Количество соли:

m = 100 г * (100 % - 10 %) / 100 % = 90 г.

N = 90 / 138 = 0,652, столько же выделится CO₂, значит, его объём равен: 0,652 * 22,4 = 14,6 л.

3. FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) ₃.

m FeCl₃ = 90 * (5 % / 100 %) = 4,5 г, N = 4,5 / 162 = 0,02778 моль.

m Fe (OH) ₃ = 0,02778 * 107 = 2,97 г.