1. Написать уравнение реакции и коэффициенты (полная и ионная связь) Ba (OH2) + AlCl3 Cu+AgNo3 2. Сколько грамм оксида алюминия получится при взаимодействии 300 г Al c кислородом, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного

Задание 1

Молекулярное уравнение:

3Ba (OH) 2 + 2AlCl3 = > 3BaCl2 + 2Al (OH) 3 ↓;

Полное ионное уравнение:

3Ba (2+) + 6OH (-) + 2Al (3+) + 6Cl (-) = > 3Ba (2+) + 6Cl (-) + 2Al (OH) 3 ↓;

Сокращенное ионное уравнение:

6OH (-) + 2Al (3+) = > 2Al (OH) 3 ↓;

Молекулярное уравнение:

Cu + 2AgNO3 = > Cu (NO3) 2 + 2Ag;

Полное ионное уравнение:

Cu (0) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) = > Cu (2+) + 2NO3 (-) + 2Ag (0) ↓;

Сокращенное ионное уравнение:

Cu (0) + 2Ag (+) = > Cu (2+) + 2Ag (0) ↓.

Задача 2

Дано:

m (Al) = 300 г

ω вых. = 90%

Найти:

m прак. (Al2O3) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

2Al + 3O2 = > 2Al2O3;

2) Т. к. количество O2 по условию не дано, то принять, что его было в избытке. Поэтому производить дальнейший расчет по Al;

3) Найти количество вещества Al:

n (Al) = m (Al) / Mr (Al) = 300 / 27 = 11,1 моль;

4) Найти количество вещества Al2O3 (учитывая уравнение реакции):

n (Al2O3) = n (Al) = 11,1 моль;

5) Найти теоретическую массу вещества Al2O3:

m теор. (Al2O3) = n (Al2O3) * Mr (Al2O3) = 11,1 * 102 = 1132,2 г;

6) Найти практическую массу вещества Al2O3:

m прак. (вва) = ω вых. * m теор. (Al2O3) / 100% = 90% * 1132,2 / 100% = 1019 г.

Ответ: Масса Al2O3 составит 1019 г.