Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода, равна

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля сероводорода.

N H₂S = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

Что бы окислить такое количество сероводорода необходимо 0,3 х 1,5 = 0,45 моль кислорода.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля газа.

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м O₂ = 32 х 0,45 = 14,4 литра;