Вычислите массу кислорода (в граммах) необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода

Окисление сероводорода кислородом протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

H₂S + 3/2 O₂ = Н₂O + SO₂;

Посчитаем химическое количество сероводорода. Для этого разделим его объем на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N H₂S = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

Для сжигания такого количества сероводорода потребуется 0,3 х 3 / 2 = 0,45 моль кислорода.

Найдем его вес.

С этой целью перемножим молярное количество вещества на молярный вес вещества.

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м О₂ = 0,45 х 32 = 14,4 грамм;