Масса кислорода необходимого для полного сжигания 67,2 о (н. у.) сероводорода до SO2, равна ... Г

Реакция окисления сероводорода описывается следующим уравнением химической реакции.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂;

2 моль сероводорода взаимодействует с 3 молями кислорода. При этом синтезируется 2 моль воды и 2 моль диоксида серы.

Вычислим химическое количество сероводорода.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля сероводорода.

N H₂S = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Что бы окислить такое количество сероводорода необходимо 3 х 1,5 = 4,5 моль кислорода.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля газа.

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м O₂ = 32 х 4,5 = 144 литра;