Какой объем водорода выделится при обработке 10 г магния раствором, содержащим 28 г серной кислоты?

Дано:

m (Mg) = 10 г

m (H2SO4) = 28 г

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции согласно условию задачи:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

2) Находим количество магния и серной кислоты:

n (Mg) = m : M = 10 г: 24 г/моль = 0,42 моль

n (H2SO4) = 28 г: 98 г/моль = 0,286 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с H2SO4:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2,

то 0,286 моль H2SO4 даст x моль H2,

тогда х = 0,286 моль.

4) Находим объем водорода, выделившийся в ходе реакции:

V (H2) = n * Vm = 0,286 моль * 22,4 л/моль = 6,4064 л;

Ответ: V (H2) = 6,4064 л.