Рассчитайте количество веществ водорода, которое образовалось в результате взаимодействия алюминия с серной ксилотой, массой 200 грамм.

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO4) ₃ + 3H₂;

Вычислим имеющееся количество серной кислоты.

Её вес равен 200 грамм;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 200 / 98 = 2,041 моль;

При реакции такого количества кислоты выделится 2,041 моль водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 2,041 х 22,4 = 45,72 литра;