В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 75,5 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество вещества алюминия, вступившего в реакцию.

Алюминий с концентрированной и разбавленной серной кислотой реагирует по-разному, но коэффициенты перед алюминием и сульфатом алюминия в обеих реакциях совпадают, поэтому для простоты будем использовать разбавленную кислоту:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) 3 + 3H2.

Известно, что из 2*27 г алюминия образуется 342 г сульфата (исходя из молярных масс). Тогда:

2*27 г - 342 г

х г - 75.5 г.

х = 11.9 г - искомая масса алюминия.

Количество вещества вычисляется по формуле:

n = m/Mr = 11.9/27 = 0.4 моль.