определите массу серной кислоты вступившей в реакцию с 270 г алюминия. какой объем водорода при этом выделится

Реакция взаимодействия металлического алюминия с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂;

2 моль металла взаимодействует с 3 молями соляной кислоты. Выделяется 3 моль водорода.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 270 граммах металлического алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 270 / 27 = 10 моль;

С таким количеством металла вступит в реакцию 10 х 3 / 2 = 15 моль кислоты. При этом выделится 15 моль водорода.

Вычислим вес 15 моль кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 98 х 15 = 1 470 грамм;

Вычислим объем 15 моль водорода.

1 моль идеального газа при нормальных условиях принимает объем, занимающий 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 15 х 22,4 = 336 литров