23 марта, 05:54

Какова масса металла полученного мотодром восстановления его из оксида Fe2O3 массой 20 гг; 10% примисей, если массовая доля выхода продукта реакции составит 90% теоретически возможного

+1
Ответы (1)
  1. 23 марта, 06:18
    0
    Дано:

    m руды (Fe2O3) = 20 г

    ω прим. = 10%

    ω вых. = 90%

    Найти:

    m практ. (Fe) - ?

    Решение:

    1) Написать уравнение реакции:

    Fe2O3 + 3H2 = > 2Fe + 3H2 О;

    Fe2O3 + 3 СО = > 2Fe + 3 СО2;

    Fe2O3 + 3 С = > 2Fe + 3 СО;

    По условию не сказано, какой именно реакцией происходит восстановление Fe. Однако, это не столь важно: важно, что во всех реакциях соотношение Fe2O3 : Fe = 1 : 2;

    2) Найти массовую долю Fe2O3 в образце:

    ω (Fe2O3) = 100% - ω прим. = 100% - 10% = 90%;

    3) Найти массу чистого Fe2O3:

    m (Fe2O3) = ω (Fe2O3) * m руды (Fe2O3) / 100% = 90% * 20 / 100% = 18 г;

    4) Найти количество вещества Fe2O3:

    n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 18 / 160 = 0,1 моль;

    5) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):

    n (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

    6) Найти теоретическую массу Fe:

    m теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;

    7) Найти практическую массу Fe:

    m практ. (Fe) = ω вых. * m теор. (Fe) / 100% = 90% * 11,2 / 100% = 10 г.

    Ответ: Практическая масса Fe составляет 10 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
Если указано, что раствор некоторого вещества является щелочным, то как доказать это эксперементально?
Ответы (1)
Рассчитайте массу (в граммах) кальция, который вступит в реакцию с кислородом, если образовалось 8 г. оксида кальция
Ответы (1)
240 г металлического порошка состоящего из 35% цинка и 65% меди залили избытком хлороводородной кислоты. определите массу выделившегося газа
Ответы (1)
Составьте формулы оксидов 1) S (6) 2) Ba (2) 3) Al (3) 4) Li (1) 5) N (5) 6Hg (1) 7) Cr (3) 8) Zn (2) 9) Pb (4) 10) Mn (7)
Ответы (1)
Закончите уравнение приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты и назовите продукты: СuS + O2 - >? + ? H2S + O2 - > SO2 + ?
Ответы (1)
Какими способами получают кислоты? Составьте уранение реакций
Ответы (1)
Даны неподписанные пробирки с растворами NaOH и NaCl. как узнать где каждое из веществ с помощью индикаторов.
Ответы (1)
Получение кислорода лабороторным способом
Ответы (1)
17 г смеси сульфида железа (2) и пирита (FES2) подвергли обжигу, при этом образовалось 5,04 л (н. у) газообразного вещества. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.
Ответы (1)
Характеристика натрия
Ответы (1)